题目内容
(9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，
请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;
（2）c(FeCl3)= mol/L ; （3）c(AlCl3)= mol/L
请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;
（2）c(FeCl3)= mol/L ; （3）c(AlCl3)= mol/L
（1）1 （2） 4 （3） 6
氯化铁、氯化铝和氢氧化钠反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。但氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中。所以根据图像可知a点是氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，b点是氢氧化铁沉淀。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.6mol。所以根据方程式Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知氢氧化铝是0.6mol，根据原子守恒可知氯化铝也是0.6mol，浓度是0.6mol÷0.1L＝6.0mol/L。根据反应FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl、AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl可知，生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是1.8mol，所以和氯化铁反应的氢氧化钠是3mol－1.8mol＝1.2mol，因此氯化铁是0.4mol，浓度是4.0mol/L。氢氧化铁和氢氧化铝一共是0.6mol＋0.4mol＝1.0mol。
练习册系列答案
相关题目
+ [AI（OH）4]— ===
向含有等物质的量的
、
的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应: 
===
②
===[AI（OH）4]—③
===
===
发生反应的先后顺序正确的是
④