题目内容

将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(    )
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
C
A可以反应，稀硝酸为强氧化性酸，能与大多数金属反应；B可以反应，稀盐酸能与氧化铝反应，反应后能与AL进一步反应；C不可以；D可以反应，氧化铝为典型的两性氧化物能与强碱反应，且铝也能与强碱反应；
练习册系列答案
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为了除去镁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液                    （   ）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（ ）。
（6分）如右图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

（1）若A为铝块，B为稀硫酸，将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将     （填“变大”“变小”或“不变”），反应的化学方程式为                    。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将     （填 “变大”“变小”或“不变”），反应的化学方程式为                        。
—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为
A．0. 06molB．0. 05mol C．0.08molD．0.09mol
(9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出（1）a处沉淀的总物质的量    mol;
（2）c(FeCl3)=    mol/L ;   （3）c(AlCl3)=     mol/L
最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铝，你估计它具有性质是 （   ）
A．熔点比铁铝合金小
B．在冷、浓HNO3中可以钝化
C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀
D．当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大
(11分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a         ；d            ；f          。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是           ；溶液c中所含的酸根离子是               。
（3）加入的试剂A是         ，通入的气体B是           ，能否将B换成A？其理由是                                                 。

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