题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应简单离子半径:X>W |
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z |
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键 |
D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 |
C
解析试题分析:W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,为O元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,由原子半径图可知X的原子半径最大,可知X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,可知Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强。则Z为Cl元素。A、离子半径:Na+<O2?,错误;B、对应气态氢化物的稳定性:SiH4 < HCl,错误;C、化合物XZW为NaClO,既含离子键,又含共价键,正确;D、Y的氧化物为SiO2,Z的氢化物为HCl,SiO2与HCl不反应,错误。
考点:本题考查元素的推断、元素周期律、物质的性质。
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 |
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 |
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 |
D.Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 |
19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 | B.发现元素周期律 |
C.提出分子学说 | D.提出电离学说 |
下列判断中一定正确的是
A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强 |
B.若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M |
C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y |
D.若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 |
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序: rY>rZ>rW>rX |
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有
A.1对 | B.2对 | C.3对 | D.4对 |
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A.X元素位于第ⅥA族 |
B.A不能溶解于B中 |
C.A和C不可能发生氧化还原反应 |
D.B的沸点高于C的沸点 |
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:
元素 | A | B | C | D |
原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
最高正价或最低负价 | +6 | -4 | +4 | -3 |
下列说法错误的是( )
A.四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即+4
B.高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
C.四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D.只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键