题目内容
【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。
②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：
电离能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。
③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。
（2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。
①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。
②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。
（3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。
②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。
【答案】 ds 
Co的核电荷数多于Fe，电子离开时克服的引力较大，所以Co的第三电离能比Fe大。Mn2+是半充满结构（3d5），再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn的第三电离能也比Fe大 +3 6 CuCl 3:2 sp杂化 正四面体 cba AlCl3是分子晶体．沸点最低，NaCl和Al2O3是离子晶体，Al2O3的构成离子半径小，电荷高，晶格能大，沸点最高 
【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，（1）①铜原子价电子排布式为3d104s1，位于ds区，Cu2＋是Cu原子失去2个电子，即价电子轨道式为；②Fe价电子排布式为3d64s2，Mn的价电子排布式为3d54s2，Co价电子排布式为3d74s2， Co的核电荷数多于Fe，电子离开时克服的引力较大，所以Co的第三电离能比Fe大，Mn2＋是半充满结构（3d5），再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn的第三电离能也比Fe大；③K显＋1价，CN显－1价，整个化合价代数为0，因此Fe的价态是＋3价，CN－是Fe的配离子，因此中心离子的配位数为6；（2）①Cu位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，Cl位于晶胞内部，有4个，因此化学式为CuCl；②乙炔结构简式为：
，成键原子键只能有1个σ键，碳碳叁键中有2个π键，因此1mol乙炔中σ键和π键的比值为3：2；碳有
2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp；NH4＋中N有4σ键，无孤电子对，即杂化类型为sp3，空间构型为正四面体；（3）AlCl3属于分子晶体，NaCl和Al2O3属于离子晶体，一般分子晶体的熔沸点小于离子晶体，即氯化铝最低，离子晶体熔沸点与晶格能有关，所带电荷数越多、半径越小，晶格能越强，熔沸点越高，Al2O3的构成离子半径小，电荷数多，晶格能大，沸点最高，顺序是Al2O3>NaCl>AlCl3；②晶胞中Al的个数为8×1/8＋6×1/2=4，则晶胞的质量为4×27/NAg，晶胞的体积为(0.405×10－7)3cm3，根据密度的定义，则密度为
。
