题目内容
【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加;②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:KaKh=Kw
A.①②④ B.②④ C.②③ D.①②③④
【答案】B
【解析】
试题分析:①对已建立化学平衡的某可逆反应,若减小生成物浓度使平衡向正向移动,生成物的百分含量会减小,错误;②反应后的溶液中存在的离子有:Na+、H+、OH-、CH3COO-,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正确;③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子,都抑制了氯化银的溶解,且氯离子浓度越大,其抑制程度越大,所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,错误;④Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)、Kh=c(CH3COO-)c(OH-)/ c(CH3COO-),KaKh= c(OH-)c(H+)=Kw,正确;选B。
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