题目内容
【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是( )
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素
B. 该化合物一定是C2H8O2
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
【答案】D
【解析】试题分析:有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,则一定含有C、H元素,其中n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol,n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,n(H2O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol,n(H)=0.8mol,m(H)=0.8g,且n(C):n(H)=0.2mol:0.8mol=1:4,由于2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,则一定含有氧元素,且m(O)=6.4g-3.2g=3.2g,n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol,n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.8mol:0.2mol=1:4:1,该有机物的最简式为CH4O,氢原子已达到饱和,最简式即为分子式,综上所述选D。
练习册系列答案
相关题目