题目内容
【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。回答下列问题:
(1)钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用_____来扑(盖)灭。
(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化学方程式______________。
(3)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解:5 NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______________。
(4)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。
(5)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为:CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式______________。
【答案】 沙子 NH4Cl 8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2 5:3 0.75 CN-+S2O32-=SCN-+SO32-
【解析】试题分析：（1）钠为活泼金属，与氧气、水、二氧化碳等反应，若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭；（2）工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl，氯化铵为固体颗粒，则白烟的主要成份是氯化铵；（3）根据方程式， 5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，有5个氮原子化合价升高、3个氮原子化合价降低，被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3；
（4）根据方程式，11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，生成24mol H3PO4，被氧化的P4共6mol，硫酸铜得电子60mol，P4得电子20×3=60mol，被CuSO4氧化的P4的物质的量3mol；若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为3mol÷4="0.75mol" mol；（5）SCN－与Fe3+可生成红色溶液；SO32－与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体；CN－与S2O32－反应离子反应方程式CN－+ S2O32－＝SCN－+ SO32－。
