题目内容

下列说法正确的是（    ）
A．化学反应中化学能只可以转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N­2和H2反应达到平衡后，无N­2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成
D
在化学变化中好想你也可以转化为其它形式的能，例如光能，A错误。可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不为0，B错误。可逆反应的转化率不可能是100％的，因此平衡后，一定有氮气和氢气。选项D属于化学变化的本质，正确，答案D。
练习册系列答案
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在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(     ）
A．平衡时Y的转化率为(a/b)%
B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450
已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
A．SO2和SO3浓度相等B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变D．容器中混合气体的密度保持不变
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2    molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）
A．正反应和逆反应的速率都为零B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．容器内各物质的浓度不随时间变化
（8分）
Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率VA ="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为                        ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为          mol/(L· min)；
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反应开始时充入2 molA和1 molB，达到平衡时C的物质的量浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量的浓度仍然为amol/L的是(     )
A．4molA + 2molBB．3molC + 1molD
C．2molA + 1molB + 3molC + 1molDD．3molC + 1molD + 1molB
如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（    ）

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是
A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NOD．0.7 mol O2[
（8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                              ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为            ；
（3）平衡时Z的转化率为                    。
（4）3min后图中曲线所表示的含义是                                        。

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