题目内容
【题目】某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A2-表示对苯二甲酸根离子），下列说法正确的是（ ）
A. 电极a为阴极，电极b产生氧气
B. 通电一段时间后，硫酸溶液pH升高
C. A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室
D. 对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1mol/L，阴极产生气体体积4.48L
【答案】C
【解析】分析：A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室中生成H2A，说明b电极上阳离子放电，剩余A2-，阳离子在阴极放电，b电极为阴极，发生还原反应，电极a为阳极，发生氧化反应，据此进行问题的解答。
详解：根据电解规律：电极a上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O ，生成的H+通过交换膜I进入浓缩室，电极b上电极反应式为2H++2e == H2↑，A错误；通电一段时间后，电极a上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,氢离子浓度增大，酸性增强，所以硫酸溶液pH降低，B错误；A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室，C正确；没有给定气体的外界条件下，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项C。
【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g) 
N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g) 
N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；
a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1
写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30/span> | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
f．移出一定量的CO2
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。