题目内容
16．下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）| A． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | B． | F2+2H2O═2O2↑+4HF | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ |
分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不做氧化剂又不做还原剂，则水中H、O元素的化合价均不变化，以此来解答．
解答 解：A．NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，水中的H元素的化合价降低，水属于氧化剂，故A不选；
B．O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，但水为还原剂，故B不选；
C．过氧化钠中的O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂又不做还原剂，故C选；
D．反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，但水为氧化剂，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．
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6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol | |
| D． | 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取分类方法．下列关于“Na2SO4”的分类不正确的是（ ）
| A． | 含氧化合物 | B． | 钠盐 | C． | 电解质 | D． | 碱性氧化物 |
4．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（ ）
| A． | 碱--①④ | B． | 电解质--③④⑤ | C． | 混合物--②③ | D． | 盐--②⑥ |
11．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯酸钾是氧化剂 | |
| B． | 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 | |
| C． | 3mol氯气生成是有10摩尔电子转移 | |
| D． | 硫酸既不是氧化剂又不是还原剂 |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 22.4LCO质量为28g | |
| B． | 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+ | |
| C． | O2的摩尔质量是32 | |
| D． | 14g N2的物质的量是0.5mol |
5．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
| C． | 醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
| D． | 碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
6．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（ ）
| A． | 铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀 | |
| B． | 自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀 | |
| C． | 铁在沙漠中比在海边更易锈蚀 | |
| D． | 铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe-2e-=Fe2+ |