Question

【题目】（题文）下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 减小

C. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀；B、向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水，促进醋酸根的水解；C、一定温度下，增大反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）容器的体积即减小压强，平衡正向移动；D、根据△G=△H-T△S＜0自发判断。

A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，选项A错误；B、向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水，促进醋酸根的水解，则醋酸根变少，氢离子变多，所以溶液中增大，选项B错误；C、一定温度下，增大反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）容器的体积即减小压强，平衡正向移动，选项C错误；D、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则△G=△H-T△S＜0，又该反应是一个吸热反应，所以△S＞0，选项D正确；答案选D。