[题目]已知下列热化学方程式:①Fe2O3+3CO2(g) ΔH1＝-26.7 kJ·mol-1②3Fe2O3= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2＝-50.75 kJ·mol-1③Fe3O4+CO2(g) ΔH3＝-36.5 kJ·mol-1则试通过计算判断.下列有关反应FeO+CO2(g)的能量变化示意图正确的是A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】试题分析：已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=+70.35kJ/mol，即该反应是吸热反应，说明生成物总能量高于反应物总能量，催化剂降低活化能，则图像B正确，答案选B。

练习册系列答案

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
实验序号	实验温度	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________span>；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。

（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_______。

（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。

II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

【题目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）

A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-

C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-

【题目】I.现有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

(1)下列有关该溶液说法正确的是________________(填字母)。

A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________(填化学式)并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

(4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

II.用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

【题目】下列化学用语表达不正确的是（）

A. Ca2＋的结构示意图：B. 苯分子的比例模型：

C. 次氯酸的电子式：D. 乙烯的实验式：CH2

【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3 溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参加化学反应
C	H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

A. A B. B C. C D. D

【题目】为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：

乙：

(1)蒸馏过程中温度应控制在80℃～90℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是_______。

(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。

(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：

①仪器A的名称是_____

②写出图中两处明显的错误：________。

③实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_____，其作用是___。

(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A. 收集 NOB. 制备 NH3

C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
(1)	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
(2)	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
(3)	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
(4)	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，下列说法错误的是

A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L

C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1

D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应

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