题目内容
【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池总反应为:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是
A. 电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应
B. 电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→碳棒
C. 电池工作时,外电路流过0.2 mol电子,标准状况下生成4.48 L气体
D. 电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
【答案】C
【解析】根据电池的总反应:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。得到单质锂在反应中失电子化合价升高,所以单质锂是该电池的负极,发生失电子的氧化反应,选项A正确。锂电极为负极,所以电子从锂电极流出,经导线、负载,到达石墨电极,选项B正确。总反应的电子转移数为2e-,所以转移电子是生成的SO2气体的2倍,外电路流过0.2 mol电子,标准状况下生成2.24 L(0.1mol)气体,选项C错误。石墨电极是反应的正极,正极上是SO2Cl2得电子,转化为SO2和Cl-,方程式为:SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑,选项D正确。
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