题目内容

下列反应中氯元素被氧化的是

A. 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B. 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C. MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

 

【答案】

BCD

【解析】由“升失氧，降得还”可知A中氯气被还原为HCl；B中氯气发生了自身氧化还原反应；CD中的氯元素均被氧化为氯气；故答案为BCD

 

练习册系列答案
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下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（　　）
在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是___________________．

（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2．请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

2KOCN＋KOH＋3Cl2＝＝＝＝CO2＋N2＋6KCl＋H2O

（3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g．

 
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O

(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O

(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

a．Cl原子最外层电子数比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价

d．沸点：H2O＞HCl

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl

（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

（6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

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