题目内容
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________________。
(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为N2,请标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O
(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯___________ g。
(1)碳(或C)
(2)====2CO2+N2+6KCl+2H2O
(3)35.5
解析:
(1)+2KOH+Cl2====+2KCl+H2O,据化合价升高被氧化,则被氧化的元素是C。
(2)2+ 4KOH+ 3====2CO2+++2H2O
然后用单桥式表示出电子转移的方向和数目。
(3)根据两化学方程式可得关系式:
2KCN — 5Cl2
2×65 g 5×71 g
20.0 L×650 mg·L-1×10-3 g·mg-1 x
解得x=35.5 g。
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