题目内容

在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为N2,请标出下列反应中电子转移的方向和数目:

2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O

(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯___________ g。

(1)碳(或C)

(2)====2CO2+N2+6KCl+2H2O

(3)35.5


解析:

(1)+2KOH+Cl2====+2KCl+H2O,据化合价升高被氧化,则被氧化的元素是C。

(2)2+  4KOH+  3====2CO2+++2H2O

然后用单桥式表示出电子转移的方向和数目。

(3)根据两化学方程式可得关系式:

2KCN              —              5Cl2

2×65 g                             5×71 g

20.0 L×650 mg·L-1×10-3 g·mg-1          x

解得x=35.5 g。

练习册系列答案
相关题目
1、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为:
4.00 mol/L
4.00 mol/L
(结果保留三位有效数字)
(2)发生器中鼓入空气的作用是:
稀释ClO2,防止ClO2分解爆炸
稀释ClO2,防止ClO2分解爆炸

(3)吸收装置内发生反应的化学方程式为:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

吸收装置中的温度不能过高,其原因是:
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解

(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外,还可以选择的还原剂是
a
a

(选填序号)a.Na2O2           b.Na2S            c.FeCl2
(5)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
b e d
b e d
(选填序号)
a.蒸发结晶     b.蒸发浓缩       c.灼烧      d.过滤      e.冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质.
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg?L-1.现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气.请配平下列化学方程式:
(配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数,若为“1”也要写上)
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
(2)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯
35.5
35.5
g.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网