[题目]下列实验操作不正确的是A. 保存FeCl2溶液时.常加入少量铁粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分离苯和汽油的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列实验操作不正确的是

A. 保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸

C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分离苯和汽油的混合物

【答案】D

【解析】

A、Fe2＋具有还原性，容易被O2氧化，因此保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化，故A说法正确；B、选择量筒的规格，应大而近的，故B说法正确；C、甲烷不与溴水反应，且不溶于溴水，乙烯能与溴水发生加成反应，故C说法正确；D、苯和汽油互溶，应用蒸馏的方法进行分离，故D说法错误。

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2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

请回答：

⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。

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(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。

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A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

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（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

【题目】氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。

（1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。

①写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。

② NH3和PH3的分解温度分别是600℃和500℃，热稳定性差异的原因是

____________________________________________________ ，

元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。

（2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。

①天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

1mol CH4(g)通过蒸汽转化为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是

______________________________________________________。

②CO变换过程可由Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整：

i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

ii._____________________________________________

③醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO反应为：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

下图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

i.X代表的物理量是_________。

ii.判断L1、L2的大小关系并简述理由_________________________________________。

（3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：

①Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和______。

②实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因_________________________。

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B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

（2）若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。