题目内容
【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是( )
A.放电时,电子由正极通过外电路流向负极
B.放电时,负极上的电极反应式为:Zn—2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C.充电时,阴极区溶液的pH减小
D.充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO4 2-+4H2O
【答案】D
【解析】
放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成,则Zn电极为负极,石墨为正极;
A. 放电时,电子由负极通过外电路流向正极,故A错误;
B. 放电时,因电解质为碱,负极失电子,电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故B错误;
C. 充电时,阴极的电极反应式为:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,因此阴极区溶液中的氢氧根浓度增大,pH增大,故C错误;
D. 充电时,阳极上发生氧化反应,电极反应式: Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故D正确;
故选D。
练习册系列答案
相关题目