题目内容
【题目】在量热器中将50mL，0.50molL﹣1CH3COOH溶液与50mL、0.55molL﹣1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J0C﹣1 ， C=4.18Jg﹣10C﹣1 ， 溶液的密度为1gcm﹣3 ． 
（1）试求CH3COOH的“中和热”．
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ ．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJmol﹣1；
现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3 ，
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为： ．
【答案】
（1）解：温度差△t=27.46℃﹣25.16℃=2.3℃，Q=cm△t=2.3℃×4.18J/（g℃）×100g+150J0C﹣1×2.3℃=1306.4J=1.31kJ，△H= 
= 
=﹣52.4kJ/mol；
答：CH3COOH的中和热△H=﹣53.3 kJ/mol
（2）①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热
（3）△H2＜△H1＜△H3
【解析】解：（2）（1）中测得的实验值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；
所以答案是：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；（3）HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H3=﹣57.3kJ/mol，稀H2SO4与Ba（OH）2（aq）形成沉淀，放出热量，放出的热量大于57.3kJ，则△H1＜﹣57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水时放出大量的热量；热量远大于57.3kJ，△H2＜﹣57.3kJ/mol，所以△H2＜△H1＜△H3；
所以答案是：△H2＜△H1＜△H3 ．
【题目】表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题： 
（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ， 与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 ．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为 ． ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）． 
（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.1 |
①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜ ．
②推测电负性值与原子半径关系是 ．
③试推断：AlBr3中化学键类型是 ．
