题目内容
【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： 
（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是 ， 写出反应②的离子方程式为 ．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2 ， 用离子方程式解释B溶液
显碱性的原因（用离子方程式表示） ， 举出C的一种用途 ．
【答案】
（1）Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣
（2）4NH3+5O2 
4NO2+6H2O
（3）Fe（NO3）3；2Fe3++Fe═3Fe2+
（4）2H2S+SO2═3S+2H2O
（5）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等
【解析】解：（1）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al（OH）3 ， C为NaAlO2 ， 反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣ ， 所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO，D是氧气，C是二氧化氮，反应①的化学方程式为4NH3+5O2 4NO2+6H2O，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO2+6H2O；（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是Fe，B能和D反应生成C，则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则B的化学式为Fe（NO3）3 ， 反应②的离子方程式为 2Fe3++Fe═3 Fe2+ ，
所以答案是：Fe（NO3）3； 2Fe3++Fe═3 Fe2+；（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则C是二氧化硫，A是硫化氢、D是氧气、B是S，反应③的化学方程式2H2S+SO2═3S+2H2O，所以答案是：2H2S+SO2═3S+2H2O；（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO2 ， A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，B为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
所以答案是：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等．
