Question

为了验证某溶液中含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺，正确的方法是（　　）

• A、直接滴加KSCN溶液
• B、先滴入KSCN溶液，再通入氯气
• C、先通入足量氯气再滴入KSCN溶液
• D、先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加KSCN溶液

Answer 1

分析：先根据Fe³⁺的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe³⁺；然后加入氧化剂，如果含有Fe²⁺，Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺溶液变成红色，以此证明Fe²⁺的存在．

解答：解：A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe³⁺，无法验证Fe²⁺存在，故A错误；
B．KSCN与Fe³⁺作用使溶液显红色，与Fe²⁺作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，证明原溶液含有Fe²⁺，故B正确；
C．先滴加氯水，氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe³⁺，故C错误；
D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意明确滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe²⁺．