题目内容
8.如表为长式周期表的一部分,完成各题:(1)写出周期表中④与⑤元素的稳定的氧化物之间反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
(2)请设计简单的实验证明①的非金属性比②的非金属性强弱:(注明操作、现象、结论)把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2,溶液出现橙红色,则氯的非金属性比溴强.
分析 根据元素在周期表中的位置可知,①为Cl,②为Br,③为I,④为C,⑤为Na,⑥为H,
(1)④为C,C的稳定的氧化物为二氧化碳,⑤为Na,Na的稳定的氧化物为过氧化钠,二氧化化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气;
(2)根据非金属性越强,单质的氧化性越强,据此设计实验.
解答 解:根据元素在周期表中的位置可知,①为Cl,②为Br,③为I,④为C,⑤为Na,⑥为H,
(1)④为C,C的稳定的氧化物为二氧化碳,⑤为Na,Na的稳定的氧化物为过氧化钠,二氧化化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2,
故答案为:2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2;
(2)根据非金属性越强,单质的氧化性越强,证明Cl的非金属性比Br的非金属性强的实验为把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2,溶液出现橙红色,则氯的非金属性比溴强,
故答案为:把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2,溶液出现橙红色,则氯的非金属性比溴强.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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