题目内容

某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO3的物质的量             ；
（2）样品中小苏打的质量分数               ；
（3）所用盐酸的物质的量浓度               ；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品        （填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。
（1）0.1mol （2）98.8% （3）1mol/L （4）可以
略
练习册系列答案
相关题目
某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
滴定次数
待测草酸溶液体积(mL)
0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
10.02
第二次
25.00
0.22
11.32
第三次
25.00
1.56
11.54
 

请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是                      。
（3）通过上述数据，计算出x=         。
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      。
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。
（1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是             ，产生此现象的原因是            （用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到            现象。
（2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。  

请回答下列问题：
①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是              ，则证明有              气体生成；简述验证另一种气体的方法                                                  ；
②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是                      （填装置序号）；  B、E中应分别盛放              、           ；装置III中通空气的目的是                                 。
Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。
（10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：
  KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4—  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O（请配平）。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：
序号
A溶液
B溶液
①
2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②
2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③
2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂
   该实验探究的是          对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是                    (用实验序号填空)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究              对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                       。
（12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、        。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱       。
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。
方案______________________________________________________________________。
某同学进行实验研究时，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是                                     
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，          ，将溶液转入           ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=      （只列出算式，不做运算）
（4）室温下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。
（12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）       ；          。
（2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是：         。
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有  。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。
④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下，1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。
⑥相同条件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。

（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；
②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；
④将以上混合物过滤，洗涤，▲ ，然后研细；
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是  ▲  。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号
双氧水体积
催化剂
待测数据
a
15mL
无
 
b
15mL
0.5g CuO
 
c
15mL
0.5g MnO2
 
 
① 从设计原理看，实验中的待测数据是  ▲  。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO  ▲  性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；
B．  ▲  。

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