题目内容
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 ( )
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有12 mol电子转移
C. 产物中
有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
【答案】C
【解析】分析反应
可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS2发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。
【考点分析】考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力
练习册系列答案
相关题目
分子的电子式为__________，
分子的空间立体构型为__________。
和液态
，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________________________________________。
最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，
I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答
bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是( )