[题目]与乙烷(C2H6)互为同系物的是A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】与乙烷(C2H6)互为同系物的是

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

【答案】D

【解析】

同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机物，故D正确；

综上所述，答案为D。

练习册系列答案

m－n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

试回答下列问题：

（1）按此规则判断碳酸应属于_____酸。

（2）按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________。

（3）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构__________________、________________________。

【题目】（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。

（3）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。

【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反应为取代反应

【题目】三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是　　

A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C. 负极反应为，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将溶液从升温至，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

【题目】镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：_______________________

（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是_______，写出离子反应方程式：____________________________。

（3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________。

（4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有关说法正确的是___________

A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌

B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)

C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用

D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片

（5）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：

实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________。

【题目】1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：

（1）Fe3+的基态核外价电子排布式为___________。

（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为__________。

（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO2+。请写出氮原子杂化方式____________。

（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。

（5）配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_________。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成

。

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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