题目内容

据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
A．10B20是一种新型化合物B．10B的中子数和核外电子数相等
C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素
B

试题分析：A10B20是一种单质，错误；B项中中子数和电子数均为5，正确；C项中10B20应该是一种分子晶体，学点比较低，错误；D同位素是原子间的关系描述，错误；
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                ，元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式           ，
（写出一种即可）其VSEPR构型为           。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物
D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)
1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（   ）
下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（ ）
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A．①②       B．①③       C②④      D．③④
下列说法中正确的是
A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl
D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 (     )
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是
A．金属间发生的置换反应
B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
D．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少
短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
X
Y
 
Z
 
A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素

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