题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.金刚石比碘单质熔沸点高
C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
【答案】B
【解析】
A．BF3分子中B最外层6个电子，不具有8电子稳定结构，故A错误；
B．金刚石是原子晶体，碘是分子晶体，金刚石比碘单质熔沸点高，故B正确；
C．NaOH受热熔融电离出氢氧根离子和钠离子，则NaOH受热熔融只破坏了离子键，故C错误；
D．稳定性与状态无关，与化学键有关，故D错误；
故选B。
练习册系列答案
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【题目】（1）已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，请按要求填空：
①若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为___________________(写一种)。
②若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是___________，其供氧原理是__________（用化学方程式表示）。
（2）在横线上填入合适的符号：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
（3）写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:______________________________________________________。
（4）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。(填化学式)
物质 | 选择的试剂 |
①FeCl2（FeCl3） | ______ |
②NO气体（NO2） | _____________ |
