题目内容

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

练习册系列答案
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对于下列事实的解释不正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L

C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-

C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ，中心原子杂化方式为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： （填化学式）元素⑥的电负性 元素⑦（选填“＞”、“＝”、“＜”＝）的电负性。

（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于 区，其基态原子电子排布式为 。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。

下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为

A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是

A．NO B．FeCl2 C．SO2 D．NH3

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