某温度时.水的离子积常数为1.8´10-14.则0.1mol×L-1的盐酸中由水电离产生的c(H+)等于 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度时，水的离子积常数为1.8´10^-14，则0.1mol×L^-1的盐酸中由水电离产生的c(H⁺)等于________。

答案：
解析：

1.8×10^-13mol×L^-1

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请按要求回答下列问题：
（1）将100mL0.3mol?L^-1的NaHSO₄（设该条件下NaHSO₄完全电离）溶液和100mL0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：

3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O

3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O

；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为

．
（2）某温度时，水的离子积常数K_W═10^-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL与pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═

．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度

25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是

，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是

．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度

．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

（填“是”或“否”），并说明理由：

若为强碱，则pH=13

若为强碱，则pH=13

．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：

．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）

；你认为这一方法

（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，则该溶液的pH可能为

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）可能为

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

．
（2）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=

（1）常温下，将0.1mol?L^-1盐酸溶液和0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（3）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度

25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（4）常温下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7mol/L

9.9×10^-7mol/L

某温度时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=______________，生成沉淀的物质的量为_________（最终结果可用含a、b的表达式来表示）。

（2）若a∶b=9.∶2，则所得溶液pH=_________，该混合溶液最多能够溶解铁粉__________g。