题目内容
【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡时,C(H2)=0.5molL-1,c(HI)=3molL-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 12 B. 16 C. 20 D. 25
【答案】A
【解析】试题分析:平衡时c(HI)=3molL-1,HI分解生成的H2的浓度为0.5molL-1;NH4I分解生成的HI的浓度为3molL-1+2×0.5molL-1=4molL-1,所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4molL-1,所以反应①的平衡常数k=c(NH3)c(HI)=4molL-1×3molL-1=12mol2L-2;故选A。
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【题目】下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题:
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 。
A.H2 B.Cl2C.Br2D.I2
(2)X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应?
(3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 。
(4)若无上表中的数据,你能回答问题(3)吗? (回答“能”或“不能”)。你的依据是 。
【题目】1 000mL某待测液中除含有0.2mol,L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是____________。
(3)若无色气体D是单一气体:
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/mol.L — | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
将阴离子的物质的量浓度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:______________
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是______________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式)。