[题目]某元素X的气态氢化物的分子式为H2X.则X的最高价含氧酸的分子式为( )A.H2XO3B.H2XO4C.HXO3D.HXO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（）
A.H2XO3
B.H2XO4
C.HXO3
D.HXO4

【答案】B
【解析】解：X的气态氢化物的分子式为H2X，最低负化合价为﹣2，则其最高正价为+6价，由化合价规则，可知H2XO3、H2XO4、HXO3、HXO4中X元素的化合价分别为+4、+6、+5、+7，故X的最高价含氧酸的分子式为H2XO4 ，故选B．

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【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．
A.①②③④⑤
B.②③④⑤
C.②⑤
D.③④

A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，C（H2）=0.5molL-1，c（HI）=3molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 12 B. 16 C. 20 D. 25

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_______________________。

（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol

C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________________。

（3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol

O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______________。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量___________kJ（保留3位有效数字）。

（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 8种

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