[题目]在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )A.K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣B.Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣C.Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣D.Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）
A.K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
C.Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣
D.Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣

【答案】B
【解析】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；
B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．强碱溶液中不能大量存在HCO3﹣ ，故C不选；
D．强碱溶液中不能大量存在Mg2+ ，故D不选；
故选B．

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（1）仪器丙的名称是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

【题目】下列说法正确的是( )

A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子

B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4 L

C．在常温常压下，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比为1∶3

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

【题目】某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称，①中产生废渣的主要成分是。

（2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是；步骤③中反萃取所用的试剂X为。

（3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为。

（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

【题目】油脂是人体重要的能源物质，下列关于油脂的叙述正确的是（）

A. 油脂的主要成分是高级脂肪酸

B. 油脂属于天然有机高分子化合物

C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔点高

D. 油脂可以在碱性条件下水解，用于制取肥皂

【题目】无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）

A．增大反应体系的压强,反应速率增大

B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

D．升高温度,反应的平衡常数将增大

【题目】氧化还原反应的实质是（）
A.氧元素的得与失
B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移
D.分子中原子重新组合

【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

C. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液

【题目】如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是

① ② ③ ④ ⑤

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水＝lg/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响

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