题目内容
【题目】为了分离H2和SO2,并分别得到干燥的气体,某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞,且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)
(1)仪器丙的名称是____________。
(2)甲容器中盛____________;乙容器中盛___________。(填字母)
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
(3)实验时关闭b,打开a,一段时间后甲中的溶质是__________。
(4)当分离完一种气体后,关闭_________(填“a”或“b”,下同),打开_________,这样得到的气体是____________。
【答案】 分液漏斗 C A NaOH 和 Na2SO3 a b SO2
【解析】试题分析:分离H2和SO2,并分别得到干燥的气体,由实验装置可知,丙(分液漏斗)中为稀硫酸,甲中为NaOH溶液,混合气体进入甲中二氧化硫与NaOH反应,而氢气不能反应,则从甲中逸出氢气,然后利用乙中浓硫酸干燥即可得到干燥的氢气,然后打开分液漏斗的活塞,发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体,再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体,
(1)由图可知,仪器丙的名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)甲的作用为吸收二氧化硫,使其与氢气分离,则甲容器中盛碱液为NaOH;乙容器可干燥氢气、二氧化硫,具有吸收性,则乙中盛浓硫酸,故答案为:C;A;
(3)实验时关闭b,打开a,发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠,且NaOH过量,一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3,故答案为:NaOH、Na2SO3;
(4)当分离完一种气体后,关闭a,打开b,发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体,再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体,即这样得到的气体是SO2,故答案为:a;b;SO2。
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