Question

20．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． A、B的单质与盐酸反应的速率：B＞A
• B． B的氧化物具有两性
• C． C和E在常温下可发生化学反应
• D． A和E能形成共价化合物

Answer 1

分析 A和D的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知D为Be，A为Mg，C和E的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，应为S元素，E无正价，应为O元素，B的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为Mg、B为Al、C为S、D为Be、E为O元素．
A．金属性Mg＞Al，金属镁与盐酸反应速率较大，故A错误；
B．B为Al，对应的氧化物既可与酸反应也可与碱反应，为两性氧化物，故B正确；
C．常温下硫和氧气不反应，应在点燃条件下进行，故C错误；
D．氧化镁为离子化合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，准确把握元素化合价、原子半径与元素的关系是解题关键．