题目内容

13．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：卤水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O→MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg，其中，由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①图中，装置a由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是盐酸
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是抑制晶体失水过程中的水解
④装置b中填充的物质可能是氯化钙．

分析 （1）活泼金属的制取一般采取电解熔融盐的方法；由电解方程式可计算出氢氧根的浓度，进而算出PH；根据题给信息写出反应物和生成物，配平即得电解方程式；
（2）氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，图中a装置提供HCl，在b中经氯化钙干燥后通入c中，c中物质为MgCl2•6H2O，在氯化氢气流中分解（或风化）生成氯化镁，d为尾气吸收装置，生成的HCl可循环使用．

解答 解：（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH 可知，Cl2↑～H2↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl2）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）═0.1mol/L，所以pH=13，
故答案为：13； 
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑，
故答案为：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
（2）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，
故答案为：分液漏斗；烧瓶；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，
故答案为：盐酸；
③如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，
故答案为：抑制晶体失水过程中的水解；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，一般用无水氯化钙作为干燥剂，
故答案为：氯化钙．

点评 本题考查较为综合，涉及物质分离提纯、电解等知识，题目综合度较高，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，学习中注重相关基础知识的积累，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克 
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bv mol
③反应过程中转移的电子数为$\frac{n-m}{17}$mol    
④生成NO2气体的体积为$\frac{22.4（n-m）}{17}$L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为$\frac{2（n-m）}{17}$mol．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．氧化钠是强电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象
1．材料的不断发展可以促进社会进步．
①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是密度小、强度大、耐腐蚀（任答一点）．
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石． 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有Fe2+．碳化硅硬度很大，它属于b（填字母）．
a．金属材料         b．无机非金属材料         c．有机高分子材料
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
④钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
⑤用于包装食品的塑料袋，应选用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为．
8．有机物F、G是常见的塑料，可通过如图所示路线合成：

（1）有机物B中的含氧官能团是羟基．
（2）高分子化合物G的结构简式是．
（3）反应①的化学方程式是．
（4）反应②的化学方程式是．
（5）反应③的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$CH3COCHO+2H2O．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA
D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA
5．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为：
（1）有机物X的分子式为C8H8，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
（2）Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C-C键和C-H键，其一氯代物只有一种，该同分异构体的键线式为．
2．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：，
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是羧基和羟基．
（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，C的生成．A→B的反应类型为水解反应或取代反应．
3．某溶液中可能存在Br-、CO2-3、SO2-3、Al3+、I-、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
A．Mg2+、Na+、CO2-3、I-B．Al3+、Mg2+、SO32-、I-
C．Al3+、Na+、SO2-3、I-D．Al3+、CO2-3、Br-、SO2-3

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