题目内容
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C
【解析】n(Fe)＝
mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝
mol＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN溶液显红色。反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe3＋)＝0.01 mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D项不正确。
某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程 (分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
4.0 mol/L 盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
2.0 mol/L 硫酸 | 无明显现象 | 极少量 气泡 | 少量气泡 | ||
4.0 mol/L 硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 | ||
请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：
实验目的 | 实验 编号 | 温度 /℃ | 金属铝的 形态 | 盐酸浓度 /mol·L－1 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响 | ① | 25 | 铝片 | 4.0 |
② |
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③ |
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④ |
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