(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+＞H+＞Ni2+A．碳棒上发生的电极反应:4OH- -4e-=O2↑+2H2OB．电解过程中.B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率.电解过程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni²⁺+2e^- = Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na⁺和C中的Cl^-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni²⁺在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl^-> OH^-，则Cl^-移向阳极放电：2Cl^-^--2e^-= Cl₂↑，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。

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①写出两电极的反应式：阳极，阴极。
②石棉隔膜的作用是。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是、。

图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是     （填电极材料），电极反应式       ；B（要求同A）是      ，电极反应式       ；应选用的电解质溶液是        。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈   ，C极附近呈        。
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是          。
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为        mol?L^-1，溶液的pH等于        。

用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^－3 mol的OH^－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

A．阳极上析出11．2 mL O₂(标准状况)	B．阴极上析出32 mg Cu
C．阴极上析出11．2 mL H₂(标准状况)	D．阳极和阴极质量都无变化

某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是