题目内容

用惰性电极电解CuSO₄和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别

析出的物质是 ( )

A．H₂和Cl₂ B．Cu和Cl₂ C．H₂和O₂ D．Cu和O₂

【答案】

【解析】考查离子的放电顺序。阴极阳离子放电，阳极阴离子放电。Cu²^＋的氧化性强于H^＋的，所以Cu²^＋首先放电，析出铜。Cl^－的还原性强于OH^－的，所以Cl^－先放电，生成氯气。答案是B。

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软锰矿中含MnO₂约70%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄。其工艺流程如下：

（1）I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。写出MnO₂、CuS与硫酸反应的化学方程式：；

（2）已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Zn(OH)₂三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为（写化学式），III中加入MnO₂的作用是；

（3）Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是；

（4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO₂，则阳极的电极反应式为；

（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、和（写化学式）。

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu＋Fe³⁺==Cu²⁺＋Fe²⁺

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－==CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

C．用惰性电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu²⁺＋H₂S==CuS↓＋2H⁺

软锰矿中含MnO₂约70%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄．其工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）₃ Al（OH）₃ Zn（OH）₂
开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（1）Ⅰ的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．写出MnO₂、CuS与硫酸反应的化学方程式：
．
（2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为（写化学式）；Ⅲ中加入MnO₂的作用是．
（3）如图是Na₂SO₄和Na₂SO₄?10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥．乙醇洗涤而不用水洗的原因是．
（4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO₂，则阳极的电极反应式为．
（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、和（写化学式）．

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