题目内容
5．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（ ）| A． | 氢硫酸 | B． | 硫酸钠溶液 | C． | 漂白粉 | D． | 浓硫酸 |
分析 试剂易被氧化不能长期保存的溶液，是指被空气中的氧气氧化变质，说明物质具有较强的还原性，据此分析．
解答 解：A．因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以实验室中不宜长期保存，故A符合；
B．Na2SO4溶液不变质，故B不符合；
C．漂白粉在空气中，主要是吸收空气中二氧化碳变质，不是被氧化，故C不符合；
D．浓硫酸易吸水，变稀，不能被氧化．故D不符合；
故选A．
点评 本题以试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另-份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=$\frac{3}{2}$V2，则M是（ ）
| A． | HOCH2CH2COOH | B． | HOOC-COOH | C． |  | D． |  |
13．X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小 | |
| B． | X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈 | |
| C． | 同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一 | |
| D． | M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定 |
、反应类型取代反应
10．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（ ）
| A． | SO2的反应速率和SO3的生成速率相等 | |
| B． | SO2的物质的量等于SO3的物质的量 | |
| C． | SO2的物质的量不再变化 | |
| D． | SO2的百分含量是O2百分含量的2倍 |
17．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是（ ）
| 酸 | 电离常数（25℃） |
| 碳酸 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 | Ka=2.4×10-9 |
| A． | HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3 | B． | 2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑ | ||
| C． | HBrO+NaHCO3═NaBrO+H2O+CO2↑ | D． | NaBrO+NaHCO3═Na2CO3+HBrO |
14．下列表达方式正确的是（ ）
| A． | 钠离子的电子式：Na+ | B． | 碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C | ||
| C． | 氯化钙电子式： | D． | OH-的电子式： |
3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：
（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl3溶液体积偏大．
（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：
| 序号 | 1 | 2 | 3 |
| 起始读数 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
| 终点读数 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl3溶液体积偏大．