题目内容

10．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等
B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量
C．SO2的物质的量不再变化
D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍

分析 反应2SO2+O2?2SO3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．

解答 解：A．表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断平衡状态，故A错误；
B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故B错误；
C．SO2的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意掌握化学平衡状态的实质，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法：
①可利用氢气作能源；②可用酒精作能源；③直接燃烧植物作能源；④应开发太阳能、核能等新能源．
可行的是（　　）
A．①B．①④C．②③D．①②③④
1．石棉尾矿主要含有 Mg3（Si2O5）（OH）4 和少量的 Fe2O3、Al2O3．以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如图1：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式．
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO2．
（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是bc（填字母代号）．
a．NaOHb．Mg（OH）2c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是升温促进镁离子水解．
（5）流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4（填化学式）．
（6）某小组同学称取 13.8g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n=3．
18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．
试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸
鉴别棉花和蚕丝
除去乙烷中混有的乙烯
除去苯中溶解的溴单质
鉴别植物油和矿物油
5．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（　　）
A．氢硫酸B．硫酸钠溶液C．漂白粉D．浓硫酸
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质
B在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热没有银镜生成蔗糖未水解
C向CaCl2溶液中通入纯净的SO2产生白色沉淀CaCl2与SO2反应生成CaSO3
D在0.1mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜
Ksp[Al（OH）3]
A．AB．BC．CD．D
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA
19．根据表给出的几种物质的熔点和沸点的数据，以下判断错误的是（　　）
ABCD单质E
熔点（℃）801710193-682300
沸点（℃）14561414183572500
A．D固体是共价化合物形成的晶体
B．B中的键的强度比A中的键的强度大
C．单质E可能是原子之间由共价键直接形成的晶体
D．C固体受热能升华
8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．CH4

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