Question

17．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是（　　）

酸	电离常数（25℃）
碳酸	Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11
次溴酸	Ka=2.4×10-9

• A． HBrO+Na₂CO₃═NaBrO+NaHCO₃
• B． 2HBrO+Na₂CO₃═2NaBrO+H₂O+CO₂↑
• C． HBrO+NaHCO₃═NaBrO+H₂O+CO₂↑
• D． NaBrO+NaHCO₃═Na₂CO₃+HBrO

Answer 1

分析 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，以此解答该题．

解答 解：A．HBrO的酸性大于HCO₃^-，所以HBrO+Na₂CO₃=NaBrO+NaHCO₃能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误；
D．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，所以碳酸氢钠不能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确酸的电离平衡常数与酸的酸性强弱关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸来分析解答，难度中等．