Question

【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置D的作用是_________________________________；

②写出装置C中发生主要反应的化学方程式____________；

③读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________。

Answer 1

【答案】BaCl2(或CaCl2均可) 除去多余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 %

【解析】

(1)过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；

(2)①装置D是吸收二氧化碳避免干扰氧气的体积测定；

②装置C中发生二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应；

③结合生成氧气的体积计算物质的量，再结合化学方程式计算得到过氧化钠的物质的量，得到过氧化钠的质量分数。

(1)过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子(或钙离子)结合生成碳酸钡(或碳酸钙)白色沉淀证明Na2O2已经变质，故答案为：BaCl2(或CaCl2)；

(2)①装置D的作用是：吸收氧气中混有的二氧化碳气体，故答案为：除去多余的CO2；

②装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

③测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量==mol，则样品中过氧化钠的质量为=mol×2×78g/mol=g，样品中过氧化钠的质量分数为×100%=%，故答案为：%。