题目内容
下列实验可达到实验目的是（ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
②乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应制备 
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体．
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应制备 ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体．
分析：①NaOH的醇溶液共热是卤代烃消去反应的条件；
②酚羟基和羧基均具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；
③根据卤代烃中卤素原子的检验方法来回答；
④溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行．
②酚羟基和羧基均具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；
③根据卤代烃中卤素原子的检验方法来回答；
④溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行．
解答：解：①醇类物质在NaOH的醇溶液共热的条件不能发生反应，条件应为浓硫酸并加热，故①错误；
②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应生成的是
，故②错误；
③向CH3CH2Br中先加入氢氧化钠，再加入硝酸酸化的硝酸银以检验溴元素，故③错误；
④溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，在四氯化碳中不会发生反应，故④错误．
故选D．
②乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应生成的是，故②错误；③向CH3CH2Br中先加入氢氧化钠，再加入硝酸酸化的硝酸银以检验溴元素，故③错误；
④溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，在四氯化碳中不会发生反应，故④错误．
故选D．
点评：本题以实验形成考查物质的性质，注意在解此类题时，首先需要知道物质发生反应的条件，熟记各官能团的性质是解题的关键，难度不大．
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（2012?开封一模）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．下列实验能够达到预期目的是（ ）
| A、①可用于表示：0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线 | B、②可用于证明；氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | C、③可用于证明：Ksp（AgCl）＞Kxp（AgBr）＞Ksp（Ag2S） | D、④可用于证明：非金属性：Cl＞C＞Si |