题目内容
下列有关物质的性质及应用不正确的是（ ）
| A、氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 |
| B、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，经系列反应能产生某物质，能吸附水中杂质，故可用作自来水处理剂 |
| C、浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁铝等金属钝化．故常温下可用铁制容器运输浓硫酸 |
| D、二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用 |
考点：浓硫酸的性质,氮气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：A．氮气性质稳定，无毒，常用作保护气；
B．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，反应生成的三价铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以净水；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应的进行；
D．二氧化硫具有还原性，能被酸性的高锰酸氧化．
B．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，反应生成的三价铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以净水；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应的进行；
D．二氧化硫具有还原性，能被酸性的高锰酸氧化．
解答：
解：A．氮气性质稳定，无毒，常用作保护气，故A正确；
B．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，反应生成的三价铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以净水，故B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应的进行，所以可以用铁铝容器运输浓硫酸，故C正确；
D．KMnO4溶液中通入二氧化硫，溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D．
B．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，反应生成的三价铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以净水，故B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应的进行，所以可以用铁铝容器运输浓硫酸，故C正确；
D．KMnO4溶液中通入二氧化硫，溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了物质的性质，明确氮气、二氧化硫、浓硫酸、高铁酸钾的性质是解题关键，注意钝化反应属于化学变化．
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