题目内容
在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是（ ）
| A、还原剂是NH3 |
| B、该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA |
| C、氧化性大小顺序为：Cl2＞NH4Cl |
| D、Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，结合元素的化合价变化计算转移电子，结合氧化剂的氧化性大于产物的氧化性来解答．
解答：
解：A．N元素的化合价升高，则还原剂是NH3，故A正确；
B．该反应中每生成1mol N2，转移电子为1mol×3=6mol电子，则转移的电子数为6NA，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于产物的氧化性，则氧化性大小顺序为：Cl2＞NH4Cl，故C正确；
D．氯气与碱石灰反应，则不能用碱石灰来干燥，而氨气能用碱石灰来干燥，故D错误；
故选D．
B．该反应中每生成1mol N2，转移电子为1mol×3=6mol电子，则转移的电子数为6NA，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于产物的氧化性，则氧化性大小顺序为：Cl2＞NH4Cl，故C正确；
D．氯气与碱石灰反应，则不能用碱石灰来干燥，而氨气能用碱石灰来干燥，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，选项D为易错点，题目难度不大．
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冲刺100分1号卷系列答案
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氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法正确的是（ ）
| A、若管道漏气遇氨就会产生白雾 |
| B、该反应利用了氨气的还原性 |
| C、该反应属于复分解反应 |
| D、生成6mol NH4Cl有18mol电子转移 |
3个氨基酸（R-CH-COOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（ ）
| A、3：3：5 |
| B、3：5：3 |
| C、5：3：3 |
| D、8：7：7 |
下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）
| A、往稀硫酸中通入氨气 |
| B、黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉 |
| C、一氧化氮气体暴露在空气中 |
| D、往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 |
下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ）
| A、CH4 |
| B、HCHO |
| C、CH2=CH2 |
| D、CH≡CH |
一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大20%，则容器中可能发生的反应是（ ）
| A、2A+B?2C |
| B、A+B?2C |
| C、A+B?C |
| D、A+B?3C |
下列有关物质的性质及应用不正确的是（ ）
| A、氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 |
| B、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，经系列反应能产生某物质，能吸附水中杂质，故可用作自来水处理剂 |
| C、浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁铝等金属钝化．故常温下可用铁制容器运输浓硫酸 |
| D、二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用 |