题目内容
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： g。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．无影响的有 。
（1）①500 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） ② 搅拌，加快固体溶解（1分） 引流（1分）
（2）2.9 （2分） （3）a.①⑤ b.②③⑥ c. ④（每个序号1分）
【解析】
试题分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，固体药品一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管；② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解、 引流。
（2）m=nM=CVM=0.02mol/L×0.5L×286g/mol=2.9g。
（3）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，导致称量溶质碳酸钠的质量增大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；⑤定容时俯视液面，所配溶液的体积偏小，浓度偏高；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水，所配溶液的体积偏大，浓度偏低；综上所述，偏高的为：①⑤，偏低的为：②③⑥，无影响的为：④。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
冲刺100分1号卷系列答案
