Question

【题目】I.300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___已知K300℃<K350℃，则ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）在2min末时，B的平衡浓度为____，D的平均反应速率为___。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

II.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO2N2O4 ΔH<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___中的颜色较深。

Answer 1

【答案】 > 0.8mol/L 0.2mol/(L·min) 不变 ＜ 减小 A

【解析】

I. 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q

初始2mol 2mol

反应1.2 0.4 0.8 0.8

2min 0.8 1.6 0.8 0.8

II.关闭K2时，装置A为恒容装置，装置B为恒压装置。

I．（1）K＝；已知K300℃<K350℃，升高温度，K值增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，则ΔH>0；

（2）在2min末时，B的物质的量为1.6mol，其平衡浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L；D的物质的量为0.8mol，v(D)=0.8mol/（2L×2min）=0.2mol/(L·min)；

（3）若温度不变，缩小容器容积，增大压强，方程式两边气体的计量数不变，则平衡不移动，A的转化率不变；

II．（1）已知等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同，装置B为等压，相当于装置A平衡后再增大压强，体积减小，c(N2O4)增大，则v(A)< v(B)；若打开活塞K2，整个装置为恒压装置，压强增大，平衡正向移动，则总体积减小，A容积不变，则B的体积减小，气球B体积减小；

（2）室温下，将A套上—个绝热层，则A中随反应的进行温度逐渐升高，则平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色比装置B中深。