题目内容

（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答
下列问题：
（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式                               
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为        反应，引发该反应的实验操作是    
___                              
（3）写出G→J的化学方程式：___                                    、
（4）A→H的离子方程式为___________________________________________
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________                _
（1）氧化铝（1分）   3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl（2分）
（2）铝热（1分）  加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（2分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Al(OH)3（2分）
（4）Al2O3+2OH-+H2O=2AlO2-+H2O（2分）
（5）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（2分）
本题是无机框图题，根据是找准突破点。D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，J是氢氧化铁，G是氢氧化亚铁。所以E是铁，F是氯化亚铁。A是一种高熔点物质，则A是氧化铝，所以B是氧气，C是铝，H是偏铝酸钠，I是氯化铝.
练习册系列答案
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（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是        。（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：                                    。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：            。
（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
(1) 写化学式：X          ，C          D          。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④                                           ；
⑤                                           
（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧                                           
⑨                                           。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）         。
(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_             _           ____，
B―→F＋H：_____         ___      ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：____  ____________  _______，
G＋C―→E：____       ___      ________，
D―→H：__________________________________                    ________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____     ___(填化学式)。
现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是
                                                      
A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。

请按要求填空：
(1)甲的原子结构示意图是               ，丁的电子式是              ，沉淀I的化学式是                  。
(2)反应①的化学方程式是                                                。
反应②的离子方程式是                                                  。
三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是
A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键       
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

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