Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl  CaCl₂等物质组成，为鉴别它们做了如下实验：①将固体溶于水，搅拌，得无色溶液．②向此溶液中滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成．③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部消失．则固体混合物中肯定有

Na₂CO₃

   肯定没有

CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄

可能含有

NaCl

．

Answer 1

分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，说明混合物中一定无硫酸铜，向此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙．

解答：解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于盐酸，而硫酸钡不溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而①中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；所以则固体混合物中肯定有Na₂CO₃；肯定没有CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有NaCl
故答案为：Na₂CO₃；CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄；NaCl．

点评：在解答物质的推断题时，要抓住题干叙述寻找解题突破口，根据物质的性质逐步进行分析，从而得出结论．