Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：（1）固体混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定没有

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．
（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加

AgNO₃

溶液的方法来检验．

Answer 1

分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定．

解答：解：取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合操作（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；
在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，
（1）固体混合物中肯定有：Na₂CO₃；肯定没有：Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄；可能有：NaCl；
故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄；NaCl；
（2）要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液检验，
故答案为：AgNO₃．

点评：本题考查了混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的特殊现象这是解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论．