Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验．
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有

Na₂CO₃

；肯定没

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

；可能有

NaCl

；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加

稀硝酸和硝酸银

试剂的方法来检验．操作（2）中反应的离子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．操作（3）中反应的化学方程式

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：①硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色滤液，故固体中一定不含有硫酸铜；
②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；
③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据物质的性质进行分析，即可解答．

解答：解：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸其反应方程为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定；
检验是否含有NaCl，可取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液；
故答案为：Na₂CO₃；CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄；NaCl；稀硝酸和硝酸银；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

点评：本题为物质推断题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀等反应特征是解题突破口，题目较简单．